【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置:回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的電子式
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別、
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:① , ④
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
(5)制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是:① , ② . 欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有、等.
(6)碳酸鈉溶液的作用是 , 導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是 . 加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
(7)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【答案】
(1)
(2)羥基;羧基
(3)加成反應(yīng);氧化反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
(4)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(5)吸水劑;催化劑;增大乙醇的濃度;移去生成物
(6)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度;防倒吸;防暴沸
(7)CH2BrCH2Br
【解析】解:A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2 , 與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOC2H5 , (1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 , 電子式為 ,所以答案是: ;(2)B為為CH3CH2OH,含有官能團(tuán)為羥基,D為CH3COOH,官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基,所以答案是:羥基;羧基;(3)通過(guò)以上分析知,①②④分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);氧化反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,
所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O;
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;(5)乙酸乙酯制取中濃硫酸能吸收生成的水,同時(shí)加快化學(xué)反應(yīng)速率而作催化劑,欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可以增大乙醇濃度、移去生成物,
所以答案是:吸水劑;催化劑;增大乙醇的濃度;移去生成物;(6)碳酸鈉能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,如果將導(dǎo)氣管伸入液面下易產(chǎn)生倒吸,所以不能伸入液面下,碎瓷片有防暴沸作用,
所以答案是:吸收乙醇;中和乙酸;降低乙酸乙酯溶解度;防倒吸;防暴沸;(7)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br,所以答案是:CH2BrCH2Br.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是(

①分子數(shù)之比為1116 ②體積比為1611

③密度比為1611 ④體積比為11

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A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br
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C.0.1 molL1 FeCl3溶液:K+、NH、I、SCN
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②丁烷
③乙二醇
④乙醇.
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②

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現(xiàn)有以下2種試劑: A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”“B”):

①寫(xiě)出上述制取氯氣的離子方程式_____________________,X溶液應(yīng)選用______。

②尾氣處理過(guò)程中,多余的氯氣可用______吸收,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_____

2FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314 H2O

請(qǐng)回答:

FeSO47H2O俗名叫________礬,將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3SO2。 能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱(chēng)重。

②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。

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1圖中曲線1表示________________的分布系數(shù)變化。

2現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4_____(、”)

②Na2C2O4溶液中 ____2 (“>”、“=”、“<”)原因是______________________________________________用離子方程式表示)。

常溫下,10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液隨著NaOH溶液體積的增加,當(dāng)溶液中c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),溶液顯_______(”),VNaOH______10 mL“>”“=”“<”)。

五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。

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