Question

金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬與酸溶液中的H⁺反應(yīng)可生成H₂．以下方法不能加快Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H₂的速率的是（　�。�

• A、用98%的濃硫酸代替稀硫酸制取H₂
• B、適當(dāng)加熱反應(yīng)體系
• C、用粉末狀的鐵代替塊狀或片狀的鐵
• D、加入幾滴硫酸銅溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等．

解答： 解：A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故A選；
B．因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．改用鐵粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意D，加入硫酸銅后形成原電池，一般來說，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率更大．