【題目】濃硫酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。

.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖警示標志中的____________

(2)12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸的體積為______

(3)溶液配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒,還有____________________。

(4)溶液稀釋過程中有以下操作:

a.量取濃硫酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;

b.計算所需濃硫酸的體積;

c.上下顛倒搖勻;

d.加蒸餾水至刻度線1-2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;

以上正確的操作順序為__________________________

(5)實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填偏大、偏小不變

a.量取濃硫酸時俯視:__________ 。

b.量取濃硫酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:__________ 。

c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:__________

【答案】A 6.3mL 250mL容量瓶、膠頭滴管 b、a、ed、c 偏低 偏高 不變

【解析】

Ⅰ.(1)濃硫酸有較強的腐蝕性;

(2) 配置230mL 0.3mol/L的稀硫酸,應(yīng)選用250mL的容量瓶,根據(jù)V1=計算;

(3)溶液配制過程中需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;

(4)溶液配制過程依次為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻;

(5) a.量取濃硫酸時俯視,導(dǎo)致濃硫酸的體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則濃度偏低;

b.量取濃硫酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,導(dǎo)致濃硫酸的物質(zhì)的量偏大,則濃度偏高;

c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水,對溶液中的溶質(zhì)及溶劑均無影響,則濃度不變。

Ⅰ.(1)濃硫酸有較強的腐蝕性,應(yīng)標上A的圖示;

(2) 配置230mL 0.3mol/L的稀硫酸,應(yīng)選用250mL的容量瓶,則V1===6.25mL,用量筒量取6.3mL;

(3)溶液配制過程中需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;

(4)溶液配制過程依次為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,則順序為b、a、ed、c

(5) a.量取濃硫酸時俯視,導(dǎo)致濃硫酸的體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則濃度偏低;

b.量取濃硫酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,導(dǎo)致濃硫酸的物質(zhì)的量偏大,則濃度偏高;

c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水,對溶液中的溶質(zhì)及溶劑均無影響,則濃度不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z 的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號:W____,X____,Y____,Z____。

(2)XY分子中,X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則XY分子中XY原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____;根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2ZYW反應(yīng)時,通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(  )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計以苯為原料合成一種新型涂料固化劑F的路線如下:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

2D的官能團名稱為__________________。在D的同分異構(gòu)體中,與D含有相同種類和數(shù)目的官能團,且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

3)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________

4)寫出反應(yīng)類型: B→C: _____________; C→D:________; E→F:____________

5)上述合成路線主要缺陷是步驟A→B的反應(yīng), 該步驟存在缺陷的原因是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

KII2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B. AB兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. tBCH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tACH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1K2、K3)如下表所示:

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②是__________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=___________(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷△S__________0(、“=””),在____________(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有______________(填寫字母序號)。

a.縮小反應(yīng)容器的容積

b.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

c.升高溫度

d.使用合適的催化劑

e.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)H2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-10.3mol·L-1、0.15mol·L-1,則此時v__________v(、“=””)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時間的變化曲線,開始時升溫,t1時平衡,t2時降壓,t3時增加CO濃度,t4時又達到平衡.請畫出t2t4的曲線______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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