1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2為原料進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣
A．a molB．0.5a molC．0.25a molD．2a mol
A
因?yàn)槭抢碚撋系挠?jì)算，不需考慮能量變化，經(jīng)過整理，得最后的關(guān)系式
H2O → H2+O2。所以a mol H2O理論上得到a mol H2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2、CO等有害氣體的污染，可采取的措施有（   ）
A．通入大量的空氣
B．將固體燃料粉碎、使之充分燃燒
C．將煤經(jīng)過處理，使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料
D．控制煤的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。  
化學(xué)鍵    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
鍵能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
請回答下列問題： 
⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子， 請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。   
⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是(   )
A．氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6kJ
B．氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為483.6kJ
C．2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鉻的化學(xué)豐富多采，實(shí)驗(yàn)結(jié)果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報(bào)告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證實(shí)A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實(shí)A 中的鉻原子周圍有7個(gè)配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。
3-1 以上信息表明A 的化學(xué)式為：        ；可能的結(jié)構(gòu)式為：          。
3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為：             。
3-3 預(yù)期A 最特征的化學(xué)性質(zhì)為：                       。
3-4 生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為           。 
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽極反應(yīng)式為                      ，陰極反應(yīng)式為                          。
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/(mol·L－1)－2
4.1×106
K1
K2
……
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1      4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                  。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（　�。�
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)X＜Y
B．任何物質(zhì)中都必含有化學(xué)鍵
C．共價(jià)鍵必存在于共價(jià)化合物中，離子鍵必存在于離子化合物中
D．CaC2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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