10.用2.7g鋁與過量200mL濃度為2mol/L的鹽酸反應(yīng),回答下列問題:
(1)反應(yīng)消耗多少摩HCl?
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為多少升?
(3)溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為多少?(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質(zhì)的量,鹽酸足量,Al完全反應(yīng),根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑計算消耗HCl物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量、生成氯化鋁的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氯化鋁的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:2.7g Al的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol,
2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2
  2    6    2     3
0.1mol x   y    z
則x=$\frac{0.1mol×6}{2}$=0.3mol
y=$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol
z=$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol
則標(biāo)況下生成氫氣為0.15mol×22.4L/mol=3.36L
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L,
答:(1)反應(yīng)消耗HCl為0.3mol;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為3.36L;
(3)溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)溶液為AlI3溶液,電池總反應(yīng)式為2Al+3I2═2AlI3.下列說法不正確的是( 。
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+
B.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動
C.消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
D.當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個電子通過時,電池負(fù)極質(zhì)量減少27g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一定條件下,在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2M(g)?N(g)△H=a kJ•mol-1,達(dá)到平衡時,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(N)]與溫度的變化關(guān)系如圖所示:
(1)a<0(填“>”“<”或“=”)
(2)圖中表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AED(用A、B、C、D、E表示,下同),表示v>v的狀態(tài)是C,表示v<v的狀態(tài)是B
(3)溫度T1時,由A→C所用時間為x min,溫度T2時,由B→D所用的時間為y min,則x>y(填“>”“<”或“=”)
(4)欲使該反應(yīng)從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài),再沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫,再緩慢降溫沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
①CO2 與酸性Ba(NO32不反應(yīng),但SO2可與酸性Ba(NO32溶液反應(yīng)
②常溫下,濃硝酸與銅和鐵反應(yīng)都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱.
A.①④⑤B.①⑥C.②③④D.全錯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2,溶液中產(chǎn)生Na2CO3的物質(zhì)的量為( 。
①bmol  ②amol  ③0   ④(a-b)mol   ⑤(a+b)mol.
A.①⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子檢驗正確的是(  )
A.某溶液中滴入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
B.某溶液中滴入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
C.某溶液滴入稀鹽酸,生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
D.某溶液滴入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號中的物質(zhì)的是( 。
A.乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙炔先加一分子HCl,再加H2(氯乙烷)
C.Cl2和苯用FeCl3作催化劑(氯苯)
D.等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下(氯乙烷)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實驗室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液(簡稱“腐蝕廢液”)為主要原料來制備氯化鐵晶體,從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑.該制備流程如圖:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作I加入的試劑W是鐵粉 (填寫名稱),操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒,其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌.
(2)進(jìn)行操作Ⅲ前需要通人氣體V,該氣體化學(xué)式是Cl2,若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)化學(xué)式是Fe2O3
(3)請寫出實驗室制取氣體V的反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若通人的V的量不足,則最后制得的氯化鐵晶體不純凈,這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
FeCl2.請設(shè)計合理的實驗,驗證溶液U中的成分,并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則表明溶液U中含有Fe3+(或FeCl3),另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,則表明溶液U中含有Fe2+(或FeCl2),說明通人V的量不足,若KMnO4溶液不褪色,說明通人V的量足夠 (簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子Cu2+Fe2+Mg2+
pH5.27.610.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,Cu2+ (填離子符號)先沉淀,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某溫度下:A+B?2C,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)如果A為氣體,且增大壓強(qiáng)時,通過平衡移動使A的平衡濃度增大,則B為固體或純液體(填“狀態(tài)”),
(2)如果減少或增加B物質(zhì)的量,平衡不移動,則B是固體或純液體(填“狀態(tài)”).
(3)如果升溫,C的平衡濃度降低,此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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