【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu))有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

【答案】C

【解析】

試題分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替；若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

D．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H+)增大

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c(A2－)＞c(H2A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－) +c (CO32－)＝c(Na+)

C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小

D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會(huì)觀察到有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵

D. Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（ ）

A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 離子化合物中可能存在非極性鍵

B. 硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C. 某原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D. 離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是

A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解

C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量

B. 6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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