（1）A分子式為C3H6O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式

                                                                              

   （2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機(jī)產(chǎn)物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                      。

   （3）阿司匹林學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出其與足量的NaOH 溶液共熱反應(yīng)的方程式                                      。

 

【答案】

（1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

   （2）CH3CH2CHClCH3

   （3）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。

(1)A元素名稱(chēng)為_(kāi)_____________，C2粒子的符號(hào)是______________。

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，E的氫化物的分子式為_(kāi)_____________。

(3)B與E化合的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)寫(xiě)出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類(lèi)型是______________，用電子式表示該化合物為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省慈溪中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           
（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均  相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省雅安中學(xué)高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):A.       B.       C.       D       .       E.        .
(2)寫(xiě)出C1,C2, C3粒子的符號(hào):         ,          ,         
(3)寫(xiě)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖           E的氫化物的分子式         .
(4)寫(xiě)出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ;
(5)寫(xiě)出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ,          ,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
(6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類(lèi)型是           .用電子式表示該化合物的形成過(guò)程                      .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。

（1）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式        ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）        ；

（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點(diǎn)的EA蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值要大于其分子計(jì)算值，原因是        ；C、D分別與A形成最簡(jiǎn)單分子中，穩(wěn)定性較高的是        （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角會(huì)        （填“變大”、“不變”或“變小”）

（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為              ，C3—中心原子采用        雜化。灼燒FC3時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：        。

（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為       （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡(jiǎn)化）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                 

 

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