在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化劑具有氧化性，具有氧化性的物質(zhì)，在反應中得到電子而被還原，在生活中常用具有強氧化性的物質(zhì)進行殺菌消毒．
解答： 解：A．利用鹽溶解使食物和食物所處環(huán)境中的鈉離子和氯離子濃度升高，從而使食物不易變質(zhì)，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．漂白粉易生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物質(zhì)的氧化性，故B正確；
C．用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與堿性氧化物的反應，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應，知道生活中常見反應的反應原理，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，明確氧化還原反應的本質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會生成單質(zhì)S。

Ⅰ制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_________________ 。

Ⅱ測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

（3）滴定至終點時，溶液顏色的變化：________________________________。

（4）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

（5）如果滴定終點時俯視刻度線，所的結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）

Ⅲ.Na2S2O3的應用

（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為______________________________________ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過
 
（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了
 
性質(zhì)．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為
 
．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為
 
．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法
 
．無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式
 
．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是
 
．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是
 
；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為
 
g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應
B、1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 molH2發(fā)生加成反應
C、假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應
D、假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
B、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
C、將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)化學鍵和晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
B、分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的
C、離子晶體中可能含有共價鍵
D、原子晶體中只存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙二醇可作汽車抗凍液
B、減少CO2的排放可防止酸雨
C、該塑料是一種有機高分子材料
D、鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，回答下列問題．
（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，計算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線 如圖2所示：
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．升高溫度 B、將CH3OH（g）及時液化移出 C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
現(xiàn)有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常數(shù)Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡數(shù)Kb=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生笫-步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
  （填序號）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報道，科學家在實驗室己研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池，原理如圖3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多
 
的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：
 
（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：
 
．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指
 
（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
 
，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：
 
．

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