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科學家設想利用乙二醇和CO2生產可降解塑料聚碳酸酯下列有關說法不正確的是（　�。�
A、乙二醇可作汽車抗凍液
B、減少CO2的排放可防止酸雨
C、該塑料是一種有機高分子材料
D、鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：利用乙二醇和CO2生產可降解塑料聚碳酸酯，可消耗二氧化碳，減小對溫室效用的影響，聚碳酸酯可降解，減小白色污染，聚碳酸酯為高分子材料，以此解答．
解答： 解：A．乙二醇常用作汽車抗凍液，防止汽油、柴油冷凝，故A正確；
B．消耗二氧化碳，減小對溫室效應的影響，但不能減少CO2的排放，且不能減少酸雨，故B錯誤；
C．為高聚物，為有機高分子材料，故C正確；
D．分子中含有酯基，可水解，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握高分子化合物的結構特點和用途，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3

A．僅①③④⑤ B．僅②③④

C．僅①③④ D．僅①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．
已知：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
（2）通入空氣的作用是
 
．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇右圖中的
 
（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷滴定已經達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是
 
．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（　　）
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A、Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應
B、X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C、W的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸
D、圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實驗
D、
實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖1：
    
（1）步驟I原理如圖2，在實驗室中完成該步驟所用裝置為
 
（填序號）．
（2）某學習小組設計了實驗模擬步驟Ⅱ：
粗鹽溶解
Bacl2
①
NaOH
②
Na2CO3
③
過濾
HCl
NaCl溶液
①該實驗中加入Na2CO3的作用是
 
；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2C03生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為
 
．
②學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析
 
．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2?6H2O．工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為
 
；
若720℃時直接將MgCl2.6H20熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是
 
（寫化學式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上二述方法處理回收Mg時產生標況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質量分數(shù)為
 
（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、塑化劑DEHP是指鄰苯二甲酸二（2─乙基己）酯，對人體無害，可用作食品添加劑
B、二氧化氮經過加壓凝成無色液體為物理變化
C、Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
D、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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