下列措施不合理的是

A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯

C．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2

D．用CCl4萃取碘水中的碘

 

C

【解析】

試題分析：A、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小且不與其反應(yīng)，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以除去，正確；B、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，可以鑒別，正確；C、稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，必須使用濃鹽酸，產(chǎn)物；D、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水與四氯化碳互不相溶，符合萃取的條件，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜、鑒別、制備、分離的方法

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_______________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。

化合物IV中含有的官能團(tuán)是 。（寫名稱）

（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________

（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為 、 ，它們物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

B．常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-

D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

 

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

Ａ

常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

B

向0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，

紅色加深。

說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C

向FeCl3溶液加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，靜置，取上層清液

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色。

說(shuō)明氧化性：Fe3+>Cu2+

D

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％

I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.050

0.025

0.025

30

0.050

0.025

0.025

40

0.036

0.032

0.010

50

0.036

0.032

0.010

 

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為 。

（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：

元素

有 關(guān) 信 息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 

（1）寫出C元素在周期表中的位置　 ，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　 ；

（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；

（4）X的水溶液顯　　 �。ㄌ睢八帷薄ⅰ皦A”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　 ；

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；

（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

 

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