設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．常溫下，16g CH4含有8nA個電子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-

D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子

 

A

【解析】

試題分析：A、氯氣與鎂反應生成氯化鎂，氯元素化合價降為-1，所以1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子，正確；B、1個CH4分子中含有10個電子，所以16g CH4含有10nA個電子，錯誤；C、Na2SO4電離產(chǎn)生1個硫酸根離子，所以1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.5nA個SO42-，錯誤；D、常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量無法計算，分子數(shù)也無法計算，錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42– B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-

C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構簡式為：

F的結(jié)構簡式為：

C中含氧官能團的名稱 ，W的結(jié)構簡式 。

（2）反應類型 A→B 。

（3）1mol C充分反應可以消耗 mol Br2 ；C和過量 NaOH溶液反應的化學方程式 。

（4）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構簡式 。

（5）E的結(jié)構簡式為 。反應類型 E→F 。

（6）W的同分異構體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構體的結(jié)構簡式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能發(fā)生銀鏡反應；③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 。反應①的反應類型為 。

（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構簡式為 。­­化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構簡式為 。

（5）一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機化合物結(jié)構簡式為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：

反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：

（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)

a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大

c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 （選填編號）

A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇

（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya= %（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是

A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯

C．實驗室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2

D．用CCl4萃取碘水中的碘

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

平衡是化學反應原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 示)，達到平衡時，A的反應速率為____。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；

Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。

Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。

（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為 。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀時

1．5

3．4

6．3

完全沉淀時

2．8

4．7

8．3

 

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是 。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是 。

（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應方程式是 。

（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是 。

（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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