【題目】化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.反應熱ΔH=+（a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量

【答案】C

【解析】

如圖所示，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，ΔH >0，a為正反應的活化能，b為逆反應的活化能，ΔH=(a-b) kJ/mol。

A. 依據(jù)圖象分析判斷1mol A2和1mol B2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(ab)kJ熱量，故A錯誤；

B. 依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故B錯誤；

C. 反應熱△H=反應物能量總和生成物能量總和，所以反應熱△H=+(ab)kJmol1，故C正確；

D. 斷裂1molAA和1molBB鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

B.電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復2次實驗。

填空完成問題：

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內(nèi)有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實驗平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液

前者為黃色．

后者為紅褐色

溫度升高，的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產(chǎn)生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸

剩余金屬質(zhì)量減小

鋁與稀硫酸反應使

剩余金屬質(zhì)量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得到丙，1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結(jié)構簡式為（ ）

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

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