14．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動

分析 A、該裝置是原電池；
B、左池銀失電子，生成銀離子；
C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的氯離子結合生成氯化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀；
D、原電池中的陽離子向正極移動．

解答 解：A、該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；
B、左池銀失電子，生成銀離子，發(fā)生氧化反應，所以左池中的銀電極作負極，故B錯誤；
C、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質溶液中的氯離子結合生成氯化銀，右邊電解質溶液中的銀離子得電子生成單質銀，所以總反應為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s），故C正確；
D、原電池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電化學中原電池的工作原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應及離子的移動方向即可解答，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，但反應很快停止；
②B溶液與 C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實驗操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜R
C．X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應
D．簡單離子的半徑：Z＜X＜R

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH4I，在某溫度下，發(fā)生以下反應：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應達到平衡時，則：
（1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之間的關系式為c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
（2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之間的關系式為c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
（3）向體系內加入少量NH4I固體，再次達到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有甲（）、乙（）兩種有機物，下列說法中不正確的是（　　）
A．可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物
B．1 mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3 mol H2
C．甲、乙互為同分異構體
D．等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應
C．乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列有機物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為醛基、羥基．A→B的反應類型是消去反應．
（2）G的結構簡式為，已知A的一種同分異構體也能轉化為B，則該同分異構體的結構簡式為．
（3）寫出下列有關化學方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中只有一個甲基．
寫出其中具有5個核磁共振氫譜峰的一種異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動轉化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應
回答系列問題：
（1）有機物M中能與NaOH反應的官能團的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應類型為取代反應；
（3）化合物L的結構簡式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結構簡式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應的化學方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1mol•L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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