13．硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風(fēng)景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：原料豐富，水源充足，交通便利；
弊是：可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康．

分析 根據(jù)生產(chǎn)硫酸過程用到的原料以及硫酸生產(chǎn)中造成的環(huán)境方面的影響知識來回答．

解答 解：某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，這些條件為硫酸的生產(chǎn)提供了有利條件，但是，硫酸生產(chǎn)過程中，難免會產(chǎn)生污染性的氣體二氧化硫，會對人以及環(huán)境造成污染，所以利是原料豐富、水源充足、交通便利，弊是可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康，
故答案為：原料豐富、水源充足、交通便利；可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康．

點評 本題是一道化學(xué)和實際工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的考題，可以增強學(xué)生的環(huán)境保護意識，比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．
電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系
C．
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質(zhì)量關(guān)系
D．
相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
D．因為AgCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會轉(zhuǎn)化為Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C11H14O3
B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物命名正確的是（　　）
A．
      2-乙基丙烷		B．
   2-甲基-2-丙烯
C．
        間二甲苯		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．150℃時碳酸銨完全分解的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此時產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對H2的相對密度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化		驗證濃度對化學(xué)平衡的影響
C將MgCl2溶液加熱蒸干由MgCl2溶液制備無水MgCl2
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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