Question

13．下列說法正確的是（N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 17g 氨氣含有的原子總數(shù)為N_A
• B． 2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去電子總數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 N_A
• D． 常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．氨氣分子含有4個原子，1mol氨氣含有4mol原子；
B．鎂為2價金屬，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硫的分子組成計算出含有的氧原子數(shù)目；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子，含有的原子總數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．