1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個Cl-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水中含有NA個NH3分子
D.常溫常壓下,24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

分析 A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價;
B、求出氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV,然后根據(jù)1mol氯化鋁中含3mol氯離子來計算;
C、標(biāo)況下,氨水為液態(tài);
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價,故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個,故A錯誤;
B、1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol氯化鋁中含3mol氯離子,故0.1mol氯化鋁中含0.3mol氯離子即0.3NA個,故B正確;
C、標(biāo)況下,氨水為液態(tài),不能根據(jù)摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,且氨水為氨氣的水溶液,故氨水中含有的氨氣分子無法計算,故C錯誤;
D、24g鎂條的物質(zhì)的量n=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol,與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣,但由于常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故1mol氫氣的體積大于22.4L,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有一種鐵的化合物俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是(  )
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱.某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣.
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1,鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50g.實驗溫度為298K、308K,每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL.
(1)完成以下實驗設(shè)計(填寫表格中空白項),并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
 編號T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗?zāi)康?/TD>
 ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實驗①和
③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實驗①和
④探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響.
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
(2)實驗①記錄如下:
 時間(S) 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=0.056mol/(L•s).(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程).
②反應(yīng)速率最大的時間段(即0~10S、10~20S、20~30S、30~40S、40~50S、…)為40~50s,可能原因是反應(yīng)放熱;
③反應(yīng)速率最小的時間段為90~100s,可能原因是鹽酸濃度降低.
(3)另一學(xué)生也做同樣的實驗,由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率:
A.蒸餾水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC(填相應(yīng)字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列無色溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Ba2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、H+、SO42-、I-
C.Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于金屬鈉及化合物的敘述錯誤的是( 。
A.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器來滅火
B.Na2O2與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.不可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng).鋁熱反應(yīng)可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如焊接鋼軌等.某教科書對“鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光”,“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
現(xiàn)已知:Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlFe
熔點(℃)6601535
沸點(℃)24672750
(1)某同學(xué)猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金.你認為他的解釋合理(填“合理”或“不合理”).
(2)根據(jù)已有知識設(shè)計一種驗證鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡單物理方法:用磁鐵,若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe.
(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁.請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
所用試劑NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象取少許熔融物,滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,有氣泡產(chǎn)生,證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B.2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去電子總數(shù)為NA
C.常溫常壓下,6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D.常溫常壓下,11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列行為符合安全要求的是( 。
A.金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋
B.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用水撲滅
D.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.環(huán)境污染已是我國生產(chǎn)、生活中面臨的一項重大問題,要治理和防止污染,首先要弄清引起污染的原因,請將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來:

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