Question

1．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol鐵在氯氣中完全反應失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，1L 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中含有0.3 N_A個Cl^-
• C． 標準狀況下，22.4L氨水中含有N_A個NH₃分子
• D． 常溫常壓下，24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H₂

Answer 1

分析 A、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價；
B、求出氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鋁中含3mol氯離子來計算；
C、標況下，氨水為液態(tài)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵與氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3N_A個，故A錯誤；
B、1L 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鋁中含3mol氯離子，故0.1mol氯化鋁中含0.3mol氯離子即0.3N_A個，故B正確；
C、標況下，氨水為液態(tài)，不能根據(jù)摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，且氨水為氨氣的水溶液，故氨水中含有的氨氣分子無法計算，故C錯誤；
D、24g鎂條的物質(zhì)的量n=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，與稀硫酸反應生成1mol氫氣，但由于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol氫氣的體積大于22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．