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【題目】Na2CO3NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時,得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3NaHCO3的物質的量之比為

A. 21 B. 12

C. 14 D. 41

【答案】B

【解析】

加熱時發(fā)生反應方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,根據題干數據計算出反應前后固體質量的變化,然后根據差量法計算出碳酸氫鈉的質量,再計算出碳酸鈉的質量,最后根據n=m÷M計算出二者的物質的量之比。

NaHCO3的物質的量為x,則根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om

2mol 62g

x27.4-21.2g6.2g

x2mol×6.2g/62g0.2mol

混合物中碳酸氫鈉的質量為:0.2mol×84g/mol16.8g,混合物中碳酸鈉的質量是27.4g16.8g10.6g,物質的量為10.6g÷106g/mol0.1mol,所以原混合物中Na2CO3NaHCO3的物質的量之比為:0.1mol0.2mol12,答案選B

練習冊系列答案
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是

A. ①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為①1個②2個③4個④4

C. 晶胞中原子的配位數分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關系為①<②<③<④

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【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重5.4克,再通過KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%)。

(1)通過計算確定A的分子式。(寫出計算過程_________________

(2)0.1molA的氧化產物(被酸性高錳酸鉀氧化)恰好被2mol/L100mLNaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結構簡式。_________________________

(3)A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則寫出A的結構簡式。_____________________

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【題目】通過對金屬鈉與水反應現象的觀察進行分析,不能得出的結論是( )

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D.金屬鈉化學性質活潑

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的數目為0.2NA

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【題目】下列化合物中沸點最高的是

A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:

(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學式),可用于工業(yè)制備________。

(2)步驟②中焦炭的作用是________。

(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時,________作陰極,陰極反應式為________,陽極泥的主要成分是________。

(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應的離子方程式是________;結合數據分析,該反應能否進行得基本完全?________(寫出計算推理過程)。

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型與NH3相似,下列對NCl3NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中NCl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等

B. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3NCl3易揮發(fā)

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