【題目】下列化合物中沸點最高的是

A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

【答案】D

【解析】

物質的相對分子質量越大，該物質的熔沸點就越高。在上述四種物質中，相對分子質量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（）

A. HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬及其化合物用途錯誤的是(　　)

A.Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等

D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為

A. 2：1 B. 1：2

C. 1：4 D. 4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數(shù)K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應的化學方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的實驗儀器有（ ）

A.⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是(　　)

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O

A. ①②⑤⑥B. ③④⑥C. ③⑥D. ③④

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