Question

19．常溫下，將0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=5，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＞BOH
• B． BOH的電離方程式是BOH?B⁺+OH^-
• C． 混合溶液中：c（B）⁺＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H）⁺
• D． 要使混合溶液的pH=7，則需V_HCl＞V_BOH

Answer 1

分析 等濃度、等體積的兩溶液混合得到BCl溶液，溶液的pH=5，則溶液呈酸性，說明BCl為強酸弱堿鹽，則BOH為弱電解質(zhì)，
A．酸溶液中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子越大，水的電離程度越��；
B．根據(jù)分析可知BOH為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；
C．反應(yīng)后溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．若要使混合液的pH=7，則加入的BOH的體積應(yīng)該稍大些．

解答 解：常溫下，將0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合恰好生成BCl溶液，由于溶液的pH=5，則溶液呈酸性，說明BCl為強酸弱堿鹽，故BOH為弱電解質(zhì)，
A．由于BOH為弱電解質(zhì)，則其溶液中的氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，由于酸溶液中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子越大，水的電離程度越小，則等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＜BOH，故A錯誤；
B．BOH為弱電解質(zhì)，其溶液中存在電離平衡，其電離方程式是：BOH?B⁺+OH^-，故B正確；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為BCl，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（B⁺），則正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．由于反應(yīng)后溶液呈酸性，若要是混合液為中性，則加入的BOH溶液的體積應(yīng)該稍大些，即：V_HCl＞V_BOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響因素，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷離子濃度大小．