A. | 56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量 | |
B. | 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 | |
C. | △H1+△H2=△H3 | |
D. | 將兩份質量相等的碳燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多 |
分析 A、反應是放熱反應,依據(jù)能量守恒分析判斷;
B、斷裂化學鍵吸收能量,生成化學鍵放出能量;
C、根據(jù)蓋斯定律分析;
D、△H3和△H1為負值,放熱多則△H。
解答 解:A、反應是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量,故A正確;
B、斷裂化學鍵吸收能量,生成化學鍵放出能量,已知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1<0為放熱反應,△H=反應物的鍵能之和-產(chǎn)物鍵能之和<0,所以反應物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和,但反應物不僅是C,還有O2,故B錯誤;
C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析,反應焓變與反應過程無關,與起始和終了狀態(tài)有關,所以△H1+△H2=△H3,故C正確;
D、生成CO2的反應熱為△H3,生成CO的反應熱為△H1,因為△H1+△H2=△H3,所以生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了化學反應的能量變化,能量守恒和斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量是解題關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg 2+的結構示意圖: | B. | NH3分子的電子式: | ||
C. | H2S的結構式:H-S-H | D. | CH4分子的比例模型: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(OH-)的物質的量濃度 | B. | c(CH3COO-)的物質的量濃度 | ||
C. | c (CH3COOH)/c(CH3COO-) | D. | c(H+)•c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5 | B. | 它是縮聚反應產(chǎn)物 | ||
C. | 其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5 | D. | 其單體是CH2=CH-COOC2H5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大理石與硝酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 過量CO2與澄清石灰水反應:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
C. | NH4HSO3與少量NaOH反應:NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O | |
D. | (NH4)2SO4與Ba(OH)2反應:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
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