Question

4．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；
下列說法不正確的是（相同條件下）（　　）

• A． 56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量
• B． 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
• C． △H₁+△H₂=△H₃
• D． 將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多

Answer 1

分析 A、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量；
C、根據(jù)蓋斯定律分析；
D、△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H�。�

解答 解：A、反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量，故A正確；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0為放熱反應，△H=反應物的鍵能之和-產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反應物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反應物不僅是C，還有O₂，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態(tài)有關，所以△H₁+△H₂=△H₃，故C正確；
D、生成CO₂的反應熱為△H₃，生成CO的反應熱為△H₁，因為△H₁+△H₂=△H₃，所以生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，能量守恒和斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量是解題關鍵，題目較簡單．