選做(12分)【化學一有機化學基礎】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于食品和醫(yī)藥等領域。下圖是根據(jù)實際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。

請回答：

（1）C的單體的結構簡式為__________。D→E的反應類型是_________。

（2）與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分異構體環(huán)丙烷屬于不飽和烴

c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：______________________。

（5）E與鄰苯二甲酸反應生成的產(chǎn)物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的結構簡式_____________________

a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應

b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基

c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是

A．氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”

B．針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)“C 1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：

CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相關數(shù)據(jù)如下：

請回答：

①a=_______。

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_________mol·L-1·S-1

（2）甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強P1______P2(填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點：

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是 。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：

滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的關系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用化學知識判斷，下列說法正確的是

A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用

B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害

D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應為：。

（1）該反應中_______元素被還原，如果在反應中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學方程式_______（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當n(NaOH)：n(SO2)=_______時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列說法正確的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO3

C．氣體甲的成份只有4種可能

D．肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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