Question

12．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y，Z，W．
（3）寫(xiě)出它們?cè)谠�素周期表中的位置：X第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
（4）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯，故答案為：鈉；碳；氮；氯；
（2）X為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Y為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
Z為N元素，質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
W為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；；；
（3）X為Na，位于周期表中第三周期ⅠA族；Y為碳，位于周期表中第二周期ⅣA族；Z為氮，位于周期表中第二周期ⅤA族；W為Cl元素，W位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅠA族；第二周期ⅣA族；第二周期ⅤA族；第三周期ⅦA族；
（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，
故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
（5）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂CO₃，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?yàn)椋篘aOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH；H₂CO₃；HNO₃；HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律知識(shí)，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．