17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（O-16Fe-56）（　�。�
A．常溫下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

分析 A、體積不知；
B、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；
C、O2和O3的構(gòu)成微粒是氧原子；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A、體積不知，無(wú)法由濃度求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，氣體摩爾體積適用于氣體，故B錯(cuò)誤；
C、O2和O3的構(gòu)成微粒是氧原子，也就是氧原子16g，則氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所以含氧原子的總數(shù)為1NA，故C正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，5.6g Fe的物質(zhì)的量為：0.1mol與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析．并回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為氯（填名稱，下同），被還原的元素為氯．
（2）在反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，得電子的物質(zhì)為二氧化錳，參加反應(yīng)的HCl和被氧化的HCl的分子個(gè)數(shù)比為1：1；當(dāng)生成Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為18NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中                          B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶    D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
（6）下列物質(zhì)中，不是通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y，Z，W．
（3）寫出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
（4）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
（5）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
D．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅失去電子0.05mol，銅片表面析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了如圖1探究：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖2中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．
（4）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（5）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（6）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（7）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOCH3．A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案