Question

12．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應可得0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1mol/L或5mol/L．

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃的質(zhì)量=0.02mol×2×78g/mol=3.12g＞0.78g，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答 解：Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃的質(zhì)量=0.02mol×2×78g/mol=3.12g＞0.78g，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解．
反應得到0.78g氫氧化鋁，其物質(zhì)的量=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
一：NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，則：
  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.03mol 0.01mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.03mol}{0.03L}$=1mol/L，
二：Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，則：
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.04mol 0.12mol 0.04mol
        Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.04-0.01）mol 0.03mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.12mol+0.03mol}{0.03L}$=5mol/L，
故答案為：1mol/L或5mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，根據(jù)沉淀的質(zhì)量判斷可能發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．