2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小）．

分析 根據(jù)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，再失去電子需要的能量較大來(lái)分析．

解答 解：軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�，
故答案為：氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能大小的判斷知識(shí)點(diǎn)，明確電離能大小與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)可得0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1mol/L或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格：
①鍵能：H2S＜H2O
②鍵角：BCl3＞NCl3
③原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：25Mn＞27Co
④A元素的電子構(gòu)型為ns2np3，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）呈正四面體的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　�。�
A．濃硫酸B．五氧二磷C．堿石灰D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3  其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件速率變化
降低溫度
增大O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
（2）反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)?nbsp; ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（4）使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體．
（5）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）實(shí)驗(yàn)室用含量為97%的TiO210克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品，則TiO2的轉(zhuǎn)化率為85.95%．

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