【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
【答案】D
【解析】
A.金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是:2:1,故A正確;
B.標況下,NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.05mol,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得:a=0.04,NO2的體積分數(shù)為×100%=80%,故B正確;
C.該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%,則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為:mol/L=14.0mol/L,故C正確;
D.金屬離子全部沉淀時,反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為:=0.64L=640mL,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJmo 在密閉容器中反應(yīng),保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是_____(填序號)
A 恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B 恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D 氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
E 氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H>O.常溫下,在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1mol。
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)=_____molmi。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高C氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸,KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL),回答下列問題。
①當V=10mL時,溶液中H、、、的濃度從大到小的順序為_____。
② 當V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=2c()+c(H);當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=c()+c(H)+c();則a_____b(填“<”,“=”或“>”)。
(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(),裝置如圖所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H,帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂
B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水
C.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):+OH-=CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl:+H++H2O=Al(OH)3↓
D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振 蕩 ,再加入少量KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 檢驗食鹽是否加碘( KIO3), 取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗 | 試紙不變藍 | 該食鹽不含有KIO3 |
D | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是未來最理想的能源,最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題:
(1)太陽光分解海水時,實現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能,二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-=2H2O;B極:O2+4e-=2O2-,則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)請根據(jù)下列信息,寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對分子質(zhì)量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
C. 轉(zhuǎn)移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
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