某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
【提出假設(shè)】小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。
(1)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是___________________。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】主要包括兩個環(huán)節(jié):
Ⅰ.驗證SO2,實驗裝置如上圖所示;
Ⅱ.檢驗產(chǎn)物中含有H2,實驗內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。
(2)盛放鋅粒的儀器名稱是____________。
(3)B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是____________。
(4)Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示
①裝置C、D的作用依次是____________、____________
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________
③試劑X是________。
(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變小
(2)圓底燒瓶
(3)品紅溶液先褪色,加熱后又恢復(fù)紅色
(4)①吸收SO2干燥H2;防止干擾后面H2的檢驗;②CuO+H2Cu+H2O;③無水CuSO4粉末
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)某研究性學(xué)習(xí)小組將實驗室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理,目的是制取中性干燥劑CaCl2.得到固體后,他們對固體的成分進(jìn)行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2
猜想二:CaCl2和CaCO3
猜想三:CaCl2和HCl
通過討論,大家認(rèn)為“猜想三”不成立,理由是
CaCl2是固體,鹽酸是液體
CaCl2是固體,鹽酸是液體

[實驗探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一


固體部分溶解
固體部分溶解




猜想二成立
步驟二

固體溶解,產(chǎn)生氣泡
固體溶解,產(chǎn)生氣泡
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)實驗結(jié)束后,同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑,如:
①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓,那么Z可能是
Cu(OH)2
Cu(OH)2
(填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可);
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O,則“YClb”屬于
類物質(zhì).
(3)同學(xué)們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究,總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的
②③
②③
發(fā)生反應(yīng)(填編號).
①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe(OH)3   ⑤Mg  ⑥BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?晉中三模)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成,設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置(圖中A至D的部分).[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3z(x、y、z為正整數(shù))加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

(1)按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,應(yīng)首先進(jìn)行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
;A處干燥管盛放的藥品是
堿石灰(或氧化鈣)
堿石灰(或氧化鈣)
,其作用是
除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳

(2)指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn),請你幫助該小組設(shè)計出改進(jìn)方案:
添加一個盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管
添加一個盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管

(3)加熱前需要進(jìn)行的必要操作是
鼓入空氣
鼓入空氣
,其目的是
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
;對活塞的操作方法是:打開活塞
K1、K2
K1、K2
,關(guān)閉活塞
K3
K3

(4)關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,加熱一段時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出,這是由于
B裝置中的反應(yīng)已完全
B裝置中的反應(yīng)已完全

(5)待B裝置中的反應(yīng)完全后,打開K1,再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中

(6)實驗測得數(shù)據(jù)如下:堿式碳酸鎂樣品22.6g;反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g,反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g;反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g,反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g.請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式
Mg3(OH)2(CO32
Mg3(OH)2(CO32
,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
Mg3(OH)2(CO32
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
Mg3(OH)2(CO32
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物.
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已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:
 

(3)過量的還原劑應(yīng)是
 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g(用含X、Y的代數(shù)式表示).
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為:
 
.(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)部分 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成,設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置(圖中A至D的部分)。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù))加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

(1)按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,應(yīng)首先進(jìn)行的操作是__________;A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。
(2)指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處增加一裝置,你認(rèn)為該裝置應(yīng)該是_____________________________.
(3)加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________;此時對活塞的操作方法是:打開活塞____________________,關(guān)閉活塞_________________。
(4)關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,加熱一段時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出,這是由于_________________________。
(5)反應(yīng)完全后,打開K1,再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是_____________________。
(6)實驗測得數(shù)據(jù)如下:堿式碳酸鎂樣品22.6 g;反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g,反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g;反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g,反應(yīng)后質(zhì)量為83.5 g。請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、FeSi 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=22×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=19×10-13

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

1)操作、、指的是??????

2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:????????????????? 。

3)過量的還原劑應(yīng)是??????? ,溶液b中所含的金屬陽離子有???????? 。

4向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??????????????????? 。

若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為??????? g(用含XY的代數(shù)式表示)。

5常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為:??? >??? >?? 。(填金屬陽離子)

6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Zg,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為????? L(用含Z的代數(shù)式表示)。

 

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