8．從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊肟崭?br />A、滲析      B、布朗運動   C、聚沉    D、丁達爾效應(yīng)    E、電泳
（1）氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫E
（2）強光通過氫氧化鐵膠體，可看到光帶，這種現(xiàn)象叫D
（3）淀粉和食鹽混合液放在半透膜中，懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從而使它們分離，這種方法叫A
（4）氫氧化鐵膠體加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是發(fā)生了C．

分析 （1）依據(jù)膠粒吸附帶電離子分析判斷；
（2）依據(jù)膠體的性質(zhì)分析判斷；
（3）從溶液和膠體的分離分析判斷；
（4）從膠體的性質(zhì)聚沉分析判斷．

解答 解：（1）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，說明膠粒吸附了正電荷，這種現(xiàn)象為電泳，故答案為：E；
（2）強光通過Fe（OH）3膠體，可看到光帶，是粒子對光的散射作用形成的是膠體的性質(zhì)，稱為丁達爾現(xiàn)象，故答案為：D；
（3）淀粉與食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，利用了膠體不能通過半透膜的性質(zhì)，稱為滲析，故答案為：A；
（4）Fe（OH）3膠體加硅酸膠體，膠體變得渾濁，是因為氫氧化鐵膠體微粒吸附正電荷，硅酸膠體微粒吸附負電荷，二者混合會發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故答案為：C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要是電泳、丁達爾現(xiàn)象、滲析、聚沉等性質(zhì)的判斷，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
D．天然纖維和合成纖維的主要成分是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）此標準狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH3所含的原子總數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅，試運用所學(xué)的化學(xué)知識，設(shè)計出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護兩個方面對上述三種生產(chǎn)路線進行簡要評析方案一不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì)，實際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡析其化學(xué)原理，丙寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜．某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程，裝置如圖．填寫下列空白：
（1）按圖組裝好儀器，加入20%的硫酸溶液．電極a的名稱是正極．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中浸泡約半分鐘左右，至鋁片表面有大量氣體產(chǎn)生時立即取出用水沖洗，NaOH的作用除去鋁表面的油污和氧化膜．
（3）接通開關(guān)K，通電約25min．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+陰極2H++2e-=H2↑
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．

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