在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量 
B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度 
D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量 

AB

解析試題分析：由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨桌溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小，故A選項(xiàng)正確；正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B選項(xiàng)正確；由于各組分都是氣體，則混合氣體的總質(zhì)量和容器的容積始終不變，因此混合氣體的密度始終不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件保持不變時(shí)，隨著反應(yīng)物的物質(zhì)的量的增大，平衡移動(dòng)但是平衡常數(shù)保持不變，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，則反應(yīng)物和生成物濃度都比原平衡的大，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像，涉及溫度對平衡移動(dòng)的影響、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響、混合氣體的密度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系、平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應(yīng)物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食物儲(chǔ)存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng) 
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

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