Question

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH₂反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時大于250⁰C

Answer 1

D

解析試題分析： A、250°C時，0?10min CH₃OH反應速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應速率為0.03mol/(L·min)，錯誤；B、由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，溫度越低，CO轉化率越大，錯誤；C、減小容器體積等效于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO體積分數(shù)減小，錯誤；D、正反應是放熱反應，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。
考點： 化學反應速率   化學平衡圖像分析 化學平衡常數(shù) 勒沙特列原理