【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過(guò)程中,當(dāng)pH=5時(shí)，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

【答案】B

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)，斜線表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10－2，斜線表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10－5。

A、根據(jù)圖示，Ka1(H2C2O4)= =1×10－2，故A正確；

B、根據(jù)電荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根據(jù)圖示，Ka2(H2C2O4)= ，當(dāng)pH=5時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B錯(cuò)誤；

C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，HC2O4-電離平衡常數(shù)是1×10－5、水解平衡常數(shù)是，所以，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液呈酸性，故C正確；

D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾組物質(zhì)：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金剛石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4與C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纖維素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3 和 和

(1)互為同位素___；

(2)互為同素異形體___；

(3)互為同系物___；

(4)互為同分異構(gòu)體___；

(5)為同一物質(zhì)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應(yīng)△H＝______，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧硫化碳的電子式為_____。

（2）CO和H2O(g)能反應(yīng)生成CO2和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（3）水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，逆反應(yīng)速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉(zhuǎn)化率____。

（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ____（用m、n、α等符號(hào)表示）。

（5）某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A. 此過(guò)程中銅并不被腐蝕

B. 此過(guò)程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e- = H2↑

C. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

D. 此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說(shuō)法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA

D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn) O時(shí)，pH＞1

D.點(diǎn) C時(shí)，X約為 10.4

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