【題目】下列說法正確的是

A.凡要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進行的

B.凡是放熱反應(yīng)都自發(fā)的

C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D.吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.需要加熱的反應(yīng)也可能是自發(fā)進行的,如可燃物的燃燒,故A錯誤;B.反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行,如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下進行,故B錯誤;C.自發(fā)進行的反應(yīng)熵不一定增大,如氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨,故C錯誤;D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行,比如:氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),能自發(fā)進行,故D正確;答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為原電池的負極,則金屬可能是

A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),AB、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請回答以下問題:

1E H 。(填化學(xué)式)

2C物質(zhì)在日常生活中的用途,可用作 劑。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合來來新能源標準的是

天然氣 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖,請按要求回答問題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(2)I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_______選填“能”或“不能”), 簡述理由_____________________________。

(3)若用實驗裝置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

(4)實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,此時觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是________________________________________;反應(yīng)停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,此時觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(5)上述實驗完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體.若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是

再加入30mL3mol/L鹽酸 改用30mL6mol/L鹽酸

改用2g粉末狀大理石 適當升高溫度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:

已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:

(1)已知:

下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號)

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學(xué)式)

(3)加氨水調(diào)溶液pH5~6之間,目的是_______________。

(4)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時,電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A. 鐵絲和氯氣 B. NaOHCO2 C. Fe和稀HNO3 D. NaO2

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