【題目】圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

(2)I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_______選填“能”或“不能”), 簡(jiǎn)述理由_____________________________

(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開(kāi)止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個(gè)干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,此時(shí)觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是________________________________________反應(yīng)停止后,打開(kāi)止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(5)上述實(shí)驗(yàn)完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是_______________

【答案】 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 不能 圓底燒瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣與NO反應(yīng)生成NO2,出現(xiàn)紅棕色 將干燥管放入盛水的燒杯中,抽取針筒在干燥管內(nèi)形成一段水柱,停止后干燥管內(nèi)液面高度保持不變則表明該裝置的氣密性良好;(或?qū)⒏稍锕芊湃胧⑺臒校茐、抽拉注射器針筒,靜止一段時(shí)間后針筒位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好;或關(guān)閉止水夾,將干燥管放入帶有水的燒杯中,若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低且過(guò)一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好 銅片溶解,且表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,無(wú)色溶液變成藍(lán)色,干燥管內(nèi)液面下降 有紅棕色氣體產(chǎn)生 防止污染環(huán)境

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià),(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,因此反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO2↑+4H2O;(2)因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO,因此有可能是銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成NO,因此不能說(shuō)明銅和稀硝酸反應(yīng)生成的是NO;(3)檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法,采用壓強(qiáng)差進(jìn)行判斷,具體操作是:在燒杯中加入適量的水,打開(kāi)止水夾,將注射器活塞往外拉,使干燥管中液面高于燒杯中,靜置觀察。若一段時(shí)間后液面差不變則氣密性良好;銅與稀硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且液面下降;抽取空氣,發(fā)生2NO+O2=2NO2,氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色;(4)NO2有毒,污染空氣,因此NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物,防止污染空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定是酸性的是

A.pH=6的某電解質(zhì)的溶液 B.c(H+) > 1×10-7mol/L

C.溶液中含有H+ D.溶液中c(OH-) < c(H+)

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【題目】8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻,加熱到反應(yīng)完全為止,冷卻后加足量鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3CH=CHCl該有機(jī)物能發(fā)生( )

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與硝酸銀溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.凡要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

B.凡是放熱反應(yīng)都自發(fā)的

C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D.吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天藍(lán)色)、[Cu(OH)4]2-(藍(lán)色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體。回答下列問(wèn)題:

(1)在濃的強(qiáng)堿溶液中,Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中,逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HClH[CuCl2],要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉,可制得CuCl,其反應(yīng)的離子方程式為___________________,但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行,其原因是____________________,使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是___________________

(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。:t℃時(shí),初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________。

②由圖可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。

③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分,電鍍時(shí),要控制局部溫度不得高于150℃,可能的原因是_______________。電解時(shí)。陰極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是( )

A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種

B. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代,形成的間分異構(gòu)體有15種

C. C4H7Br的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立休異構(gòu))共有10種

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種

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