在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與____________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。


sp3雜化軌道　3　3　一對孤對電子

解析　NH3中N原子為sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，但NH3分子空間構(gòu)型不是正四面體，而是三角錐形，是因為氮原子形成NH3時仍有一對孤對電子


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　)

A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

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下列晶體中，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體的是(　　)

A．硅晶體、二氧化硅晶體

B．足球烯(C60)、天然氣水合物

C．金剛石、冰

D．干冰、碳化硅

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在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是(　　)

A．sp1—p                   B．sp3—s

C．sp2—p                   D．sp3—p

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有關(guān)甲醛分子的說法正確的是(　　)

A．C原子采取sp1雜化

B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)

C．C原子采取sp2雜化

D．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)

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用價電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                  B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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用價電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為(　　)

A．正四面體形                 B．V形

C．三角錐形                   D．平面三角形

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金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　)

A．構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球

B．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無飽和性和方向性

C．三種晶體的構(gòu)成微粒相同

D．三種晶體的構(gòu)成微粒多少及相互作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為

B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol

C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D．a(chǎn) g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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