8．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

分析 由信息“25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：由25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，25.00×0.001L×0.04mol/L×（x+1）=30.00×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，
羥胺的氧化產(chǎn)物是NO，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱(chēng)為“空氣維生素”，O2-就是一種空氣負(fù)離子，則O2-的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在下列離子中的幾種：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe2+、Cu2+；
（2）取少量原溶液滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色．此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明原溶液中肯定不存在的離子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體、無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明原溶液中肯定不存在的離子還有Ca2+、CO32-；
（4）將（3）實(shí)驗(yàn)所得混合液靜置，取少許上層清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定存在的離子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的離子有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．查閱到以下資料：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置III．

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為裝置E中有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出其不足之處連接D、E間導(dǎo)管太細(xì)，生成的無(wú)水AlCl3易凝固導(dǎo)氣管堵塞．
（6）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng)）．
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)ml		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）終讀數(shù)）22.6022.5522.6523.00
①經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.2215mol•L-1．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是df（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
f．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
海水粗鹽試劑Ⅰ苦鹵水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸發(fā)結(jié)晶┉┉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用36.5%的鹽酸400g與17.4g MnO2共熱，（不考慮鹽酸的揮發(fā)）計(jì)算：
（1）理論上產(chǎn)生Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，再取出10mL，向其中加入過(guò)量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量的SO2
④向石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量．
A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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