18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

分析 A．強電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；
B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
D．電離分步進行，以第一步為主．

解答 解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4-，故A正確；
B．NaHS水解離子反應為HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；
D．碳酸電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．網(wǎng)絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價格表
物質(zhì)價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加入適量的硫酸，與下列離子發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有OH-、CO32-．
②當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．R可能位于VA族B．R的氫化物的水溶液一定屬于強酸
C．RO3-中的R只能被還原D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是A+3B═2C
B．該反應的正反應為放熱反應
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡
D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
B．氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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