Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI                
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A、I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
• B、H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• C、Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D、NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應(yīng)中元素化合價升高的做還原劑，得到氧化產(chǎn)物，元素化合價降低的做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物．

解答： 解：根據(jù)下列反應(yīng)：
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄ 反應(yīng)中還原劑H₂SO₃的還原性大于還原產(chǎn)物HI；
②FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 反應(yīng)中還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物FeCl₂；
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₃；反應(yīng)中還原劑FeCl₂的還原性大于還原產(chǎn)物NO；
綜上所述：物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，主要是還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；的規(guī)律的應(yīng)用，標(biāo)注化合價，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是解題關(guān)鍵．