用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則（　　）
A、電解液質(zhì)量增加x g
B、陰極質(zhì)量增加x g
C、陰極質(zhì)量增加a g，a＞x
D、陰極質(zhì)量增加b g，b＜x
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移分析陰極增加小于xg；
解答： 解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于xg，陰極質(zhì)量增加b g，b＜x；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④還原性：Cl＜S＜Si⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A、①②③B、②③④
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH3COOH
C、BaSO4
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI                
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　）
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的強(qiáng)
B、Y的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z強(qiáng)
C、W的非金屬性比Z強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C、二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　　）
A、陰極產(chǎn)物為H2
B、陽極先析出Cl2，后析出O2
C、電解液的pH不斷增大，最終大于7
D、整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題
（1）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（2）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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