11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了其本身，水中也含氧原子；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D、12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合溶于水后生成硝酸，根據(jù)電子得失守恒來(lái)分析．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了其本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量和F原子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合溶于水后生成硝酸，即反應(yīng)到最后硝酸沒(méi)有消耗，相當(dāng)于是氧氣將銅氧化．由于12.8g銅的物質(zhì)的量為0.2mol，則被氧化為銅離子時(shí)失去0.4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，需要氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則氧氣分子數(shù)為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：2
C．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
①分液   
②過(guò)濾   
③分餾   
④重結(jié)晶   
⑤滲析．
A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)已深入我們的生活，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醋酸可除水垢
B．甘油可做護(hù)膚保濕劑
C．包裝用的聚氯乙烯屬于烴
D．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應(yīng)生成C，寫出B在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反
應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示
意圖，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
（4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；組成可表示為W5XYZ3的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過(guò)如圖所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ發(fā)生水解生成的有機(jī)物的名稱為苯丙烯酸．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅴ的說(shuō)法正確的是CD（不定項(xiàng)選擇，填字母）．
A．分子中有三個(gè)苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色            D．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥一一柳胺酚．
已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是氯苯，D含有的官能團(tuán)是羥基、硝基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出A-B反應(yīng)所需的試劑濃硫酸、濃硝酸，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（4）寫出E+F一柳胺酚的化學(xué)方程式．
（5）F的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的共有9種，
①屬酚類化合物；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是、、（任寫一種）（任意寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）苯胺（）是染料工業(yè)中最重要的中間體之一，參照E的上述合成路線，設(shè)計(jì)一個(gè)以苯為原料制備苯胺的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表敘述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可干燥CO、SO3、H2S
DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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