1．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是（　　）
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：2
C．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乳酸與足量鈉反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1

分析 該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．乳酸中含有醇羥基，故A錯誤；
B．只有羧基能和NaOH溶液反應(yīng)，所以乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以乳酸與足量鈉反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查醇、羧酸的性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均 值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)有很多了，讓我們對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式做個總結(jié)吧！有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為能使酚酞溶液變紅的氣體，則實驗室制備C的方程式為NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是Na2SO4、O2．
（4）若A為紅色固體，D能使品紅褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O．
（5）若A非金屬為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：
SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硫酸鈉溶液+氫氧化鋇溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

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