【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:
(1)過氧化氫的分子結構如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是(Ⅰ),選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為(Ⅱ)__(選填編號).
a.測定過氧化氫的沸點
b.測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c.測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d.觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫.
(2)上述過氧化物中最適合的是__,反應完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.
(3)若反應時沒有用冰冷卻,會有氣體產生,寫出反應的化學方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度.
(4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).
(5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達滴定終點,消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L.
【答案】極性 d BaO2 過濾 2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O 酸式滴定管、250mL容量瓶 溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色 52.7g/L
【解析】
(1)由極性鍵構成的分子,若結構不對稱,正負電荷中心不重疊則為極性分子;極性分子細液流在電場中會發(fā)生偏轉;
(2)根據(jù)題目信息,實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說明另一種產物為沉淀;
(3)BaO2與硫酸反應生成硫酸鋇、氧氣和水;
(4)雙氧水具有強氧化性用酸式滴定管量取,配制250mL溶液需要250mL容量瓶;
(5)酸性高錳酸鉀溶液為紫色,達到滴定終點時溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色;根據(jù)反應方程式計算25mL溶液中雙氧水的物質的量,然后求出其質量,再求出1L溶液中的雙氧水的質量。
(1)H2O2分子中含有氧氫極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵,由極性鍵構成的分子,若結構不對稱,正負電荷中心不重疊則為極性分子;極性分子細液流在電場中會發(fā)生偏轉;
a.分子的熔沸點與分子間作用力有關,與分子是否對稱無關,故a錯誤;
b.過氧化氫分解時吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關,與分子是否對稱無關,故b錯誤;
c.圖示兩種結構,過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長均相同,無法鑒別,故c錯誤;
d.圖示兩種結構,猜想1為對稱結構的非極性分子,猜想2為非對稱結構的極性分子,極性分子細液流在電場中發(fā)生偏轉,非極性分子細液流在電場中不發(fā)生偏轉,觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉,可確定猜測中有一種正確,故d正確;
故答案為:極性;d;
(2)實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說明另一種產物為沉淀,則生成了硫酸鋇沉淀,所以選用BaO2;反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,過濾即可得到純凈的過氧化氫;
故答案為:BaO2;過濾;
(3)、若反應時沒有用冰冷卻,會有氣體產生,則生成的氧氣,即BaO2與硫酸反應生成硫酸鋇、氧氣和水,其反應的化學方程式為:2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O;
故答案為:2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O;
(4)雙氧水具有強氧化性用酸式滴定管量取,配制250mL溶液需要250mL容量瓶,所以取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液,實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250 mL容量瓶;
故答案為:酸式滴定管、250 mL容量瓶;
(5)酸性高錳酸鉀溶液為紫色,達到滴定終點時雙氧水完全反應,溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內不褪色;反應離子方程式是:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,n(MnO4﹣)=cV=0.020mol/L×0.0155L=3.10×10﹣4mol,n(H2O2)=n(MnO4﹣)=×3.10×10﹣4mol;則25.00mL上述溶液中雙氧水的質量:m(H2O2)=nM=×3.10×10﹣4mol×34g/mol=2.635×10﹣2g,則250mL溶液中含有m(H2O2)= 2.635×10﹣1g;所以1000mL即1L雙氧水樣品溶液中雙氧水的質量:m(H2O2)=2.635×10﹣1g×=52.7g,則則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7g/L;
故答案為:溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色;52.7。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容條件下化學反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ
B.2Q1<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<Q1<Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質量為_______g;SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應后,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是________(保留兩位小數(shù))。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;
II:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________:
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;
(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________;
(4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為__________________。(列式計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各有機物的命名中正確的是( 。
A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯
B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯
C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇
D.鄰氯甲苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14,則其結構簡式為____________。
(2)某有機物的結構簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(3)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_______。
(4)分別將等物質的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質量多的是______(填分子式)。
(5)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有________(選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( )
A.F點收集到的CO2的量最多
B.OE段表示的平均速率最快
C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1
D.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質中符合轉化關系的A的個數(shù)為ABC,①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A.3B.4C.5D.6
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