【題目】已知A為金屬單質(zhì),如圖所示流程中的各步反應(yīng)的最后生成物E是白色沉淀。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式:A________、C__________。
(2)寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式。
②_______________________;④________________________;⑤________________________。
【答案】Al NaAlO2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+
【解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為金屬單質(zhì),能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬只有單質(zhì)Al;C又與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成E,可以確定A為Al,結(jié)合圖中各物質(zhì)反應(yīng)條件可推知D為Al2(SO4)3,C為NaAlO2,E為Al(OH)3,B為AlCl3;鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁和稀硫酸的置換反應(yīng),反應(yīng)④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,偏鋁鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,據(jù)此分析。
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為金屬單質(zhì),能與氫氧化鈉反應(yīng)生成C,C又與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成E,可以確定A為Al,結(jié)合圖中各物質(zhì)反應(yīng)條件可推知D為Al2(SO4)3,C為NaAlO2,E為Al(OH)3,B為AlCl3;鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁和稀硫酸的置換反應(yīng),反應(yīng)④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,偏鋁鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為Al,C為NaAlO2;
綜上所述,本題答案是:Al,NaAlO2;
(2)反應(yīng)②為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
反應(yīng)④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
反應(yīng)⑤偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
綜上所述,本題答案是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。
(一)制備硫酸亞鐵溶液
(1)步驟①,加入稀硫酸的目的是_______。
(2)步驟②,加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是_______。
(二)制備氫氧化亞鐵
(3)選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵,連接順序?yàn)?/span>_______(按氣流方向,用裝置字母表示)。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間的N2,目的是_______。
(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。裝置C的作用是_______。
(三)探究思考
反應(yīng)后將裝置B中固體過(guò)濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后,有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。
(5)Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成_______。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是
已知: H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟: | 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)
C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)
D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b
B. m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
C. 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D. n g該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?______________________________;反應(yīng)開(kāi)始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K):0.86 g·cm-3,ρ(Na):0.97 g·cm-3,ρ(煤油):0.8 g·cm-3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”),其原因是________________________________。
(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B,請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D,用一種鉀鹽水溶液作電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動(dòng)
B.乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D.甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH 2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 __________________。
(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),_______(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出。
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