【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌。合成路線如下:
⑴A中官能團的名稱為_______;B→C的反應(yīng)類型是_______。
⑵試劑M的分子式為C7H8OS,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式_______。
⑶D的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2;
Ⅱ.核磁共振氫譜上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
⑷是合成所需的原料之一,它的一種同分異構(gòu)體Y同時滿足下列條件,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
Ⅰ.屬于α-氨基酸; Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
⑸請以CH2=CH2和為原料制備的合成路線圖____________________。(無機試劑任用,合成路線圖示例見題干)
⑹已知:。請寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。(無機試劑任用,合成路線圖示例見題干)。
【答案】羧基 取代反應(yīng)
【解析】
(1)A中官能團的名稱為羧基;觀察B、C的結(jié)構(gòu)簡式B與溴苯各少了一個氯原子和氫原子,生成了C和HCl,故發(fā)生了取代反應(yīng)。
(2)中,右邊來源于D,少了1個Br原子,左邊來源于試劑M,結(jié)合M的分子式,故M為。
(3)D的分子式為C8H6OBr2,不飽和度是5,同分異構(gòu)體X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有苯環(huán)(4個不飽和度)、酚-OH,還有1個不飽和度為碳碳雙鍵,1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2,碳碳雙鍵被加成,說明酚-OH鄰對位全被取代基占了,核磁共振氫譜上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明結(jié)構(gòu)對稱,碳碳雙鍵在酚-OH對位,故同分異構(gòu)體X為。
(4) 有13個C,不飽和度為5,同分異構(gòu)體屬于α-氨基酸,有-NH2,-COOH(1個不飽和度), 13個C含苯環(huán)(4個不飽和度),核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)對稱,故同分異構(gòu)體Y為。
(5)觀察和目標(biāo)產(chǎn)物,可以發(fā)現(xiàn)這是一個增長碳鏈的反應(yīng),根據(jù)題目給出的增長碳鏈的信息:,確定思路:由乙烯先制CH3COCl,再與苯發(fā)生類似B→C的反應(yīng)即可制得,合成路線為
(6)由倒推其單體是,聯(lián)系反應(yīng)物和CH3Br,可以看出這里涉及兩個位置1部分變碳碳雙鍵,2部分引入-CH3成醚鍵。1部分根據(jù)信息知:1先在NaBH/span>4存在下酮基成醇羥基,然后再消去成烯;2部位鹵代烴可以和醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)成醚,故先將醇與金屬Na反應(yīng)制醇鈉。
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【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。
(2)A與C可形成CA3分子,該分子中C原子的雜化類型為______,該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____;C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式______;A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小,其主要原因是__________(用文字?jǐn)⑹觯?/span>
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】對于化學(xué)方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,有關(guān)敘述正確的是
A. 反應(yīng)中SiO2是氧化劑,C是還原劑
B. 硅元素被還原了,碳元素被氧化了
C. 在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑
D. 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
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【題目】H2A是二元弱酸,25℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中H2A、HA-和A2-所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na+)=0.1mol·L-1的溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)
B.c (HA-)=c(A2-)的溶液中:c(Na+)>3c(A2-)
C.c (HA-)=0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+1.5mol·L-1
D.pH=2的溶液中:c(HA-)+2c(A2-)<0.1
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是( )
①所有碳原子可能共面;
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色,且原理相同;
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應(yīng),產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等;
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:
⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______。
⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進行如下實驗:
步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;
步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計算過程)。
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
I. 溴乙烷的制備
反應(yīng)原理如下,實驗裝置如上圖(加熱裝置、夾持裝置均省略):
H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
(1) 圖甲中A 儀器的名稱_____,圖中B 冷凝管的作用為_____。
(2) 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____;F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì):
(3) 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L -1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。
(4) 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液,為證明產(chǎn)物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______;若無 a 試管,將生成的氣體直接通入 b 試管中,則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】波立維是國家剛剛引進的新藥,它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的是()
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2·H2SO4
B.1mol該物質(zhì)最多可與6mol氫氣反應(yīng)
C.波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)
D.該有機物可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)
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【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹:王者歸“錸”,我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦,飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):
回答下列問題:
(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價為_________________。
(2)操作A的名稱是_____________。
“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì):______(填代號)。
①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水
③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。
①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。
②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,其原因是_____________________。
(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。
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