【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是

A．測固體的熔點(diǎn) B．看固體是否易被壓縮

C．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn) D．比較固體的導(dǎo)熱性

【答案】C

【解析】

試題分析：晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導(dǎo)電，所以不能通過測固體的熔點(diǎn)、看固體是否易被壓縮、比較固體的導(dǎo)熱性來判斷，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵為陽極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A. 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化

B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)

D. 元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：> Y+> D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）_____________。

調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號(hào)）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時(shí)Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當(dāng)溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中等于_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高

B．晶體有自范性但排列無序

C．非晶體無自范性而且排列無序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【百強(qiáng)�！�2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號(hào))。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系 。

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