【題目】下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是(　　)

A. 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化

B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)

D. 元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素

【答案】B

【解析】

元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，所以A不正確，B正確。元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 、f五個區(qū)，C不正確。D不正確，例如He。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C、另一種是原子個數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。

（3）反應V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質(zhì)是_________，e電極上的電極反應式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實是

A. 丙烷的沸點比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焰色反應是化學變化

B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868gcm-3的氨水。 （1）該氣體的物質(zhì)的量=_______mol；所得氨水的物質(zhì)的量濃度= _______molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是___________g。

（3）若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三下學期】

恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a&gt;0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是

A. 反應放出的熱量一定小于a kJ

B. 5s后，反應停止，各物質(zhì)濃度保持不變

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是

A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮

C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A. 在標準情況下，22.4L含有的分子數(shù)為

B. 1L 0.1 molL—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

D. 20 ml 2mol L—1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

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