【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少
C.在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化，故B錯(cuò)誤；
C、在提純過(guò)程中，I2的作用是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的，故C正確；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，平衡常數(shù)用平衡時(shí)生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯(cuò)誤；
故選C．
應(yīng)用題給信息中的化學(xué)平衡，結(jié)合平衡的理論和知識(shí)進(jìn)行分析判斷．TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化學(xué)平衡，二硫化鉭（TaS2）是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純是把二硫化鉭（TaS2）和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4（g）和S2（g），所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴(kuò)散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭（TaS2）和I2（g），使二硫化鉭（TaS2）得到提純．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積．甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為 ， 溫度為 ．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲 同學(xué)測(cè)出此 條件下lmol氣體的體積為 ， 計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為%＜保留2位有效數(shù)字）．（相對(duì)誤差指的是測(cè)量所造成的絕對(duì)誤差與被測(cè)量〔約定〕真值之比．乘以100%所得的數(shù)值，以百分?jǐn)?shù)表示．）引起該誤差的可能原因 ．
a．鎂帶中含鋁；b．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)．該裝置氣密性的檢查方法是： ．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高．請(qǐng)說(shuō)明理由（回答兩條） ， ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C.98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的能量一定高于MB.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.Y的能量一定高于N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)

C. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來(lái)配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】vmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取0.5vmL該溶液，與vmL某濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液的濃度為

A. 1000a/18Vmol/L B. 1000a/36Vmol/L C. 1000a/18mol/L D. 1000a/36mol/L

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