【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

【答案】
（1）Cu；AgNO3
（2）正；Ag++e﹣=Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）X（或Cu）；Ag
【解析】解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ， 所以答案是：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，所以答案是：正極； Ag++e﹣=Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，所以答案是：X（或Cu）；Ag．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A.NaOH和Na2O2B.H2S和Na2SC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)
C.通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號(hào)：、 ， 畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是

①蒸餾時(shí)．先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水

②蒸餾時(shí)先加熱，再加沸石

③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品

④還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈加熱

⑤分液時(shí)，先倒出上層液體，再放出下層液體

⑥分液時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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