【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CO2與H2O
B.BeCl2與BF3
C.CH4與NH3
D.C2H2與C2H4

【答案】C
【解析】解：A．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+0）=2，采取sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為 ×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯誤；
B．BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為 （2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為 （3+3）=3，采取 sp2雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故B錯誤；
C．CH4中C原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為 （5+3）=4，采取 sp3雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型相同，故C正確；
D．C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質(zhì)進行觀察和探究。下對說法中的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有還原性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有酸性

D

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硝酸銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定，共進行了三次。據(jù)此，回答下列問題:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值，則測定結(jié)果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時，若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。

（3）根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì)，滴定時溶液的pH值應(yīng)控制在6.5～10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響，pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對Cl-的吸附，從而減小實驗的誤差，實驗時應(yīng)采取的措施是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（ ）

A. 剛開始反應(yīng)時速率：甲>乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（ ）

A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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