Question

16．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．
（1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂．
（2）CaO₂在保存時(shí)要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．取某CaO₂樣品10 g（含有少量CaO雜質(zhì)），充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

Answer 1

分析 （1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應(yīng)還生成氯化鈣；
（2）CaO₂與過氧化鈉性質(zhì)類似，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣；
（3）加熱發(fā)生反應(yīng)：2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂，加熱后固體為CaO，減輕的質(zhì)量為生成氧氣質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算CaO₂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）CaO₂溶于鹽酸可得H₂O₂，反應(yīng)還生成氯化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂，
故答案為：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂；
（2）CaO₂與過氧化鈉性質(zhì)類似，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，反應(yīng)方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（3）設(shè)CaO₂的質(zhì)量為m，則：
2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂
144             32
m               10g-8.4g=1.6g
所以m=$\frac{1.6g×144}{32}$=7.2g
故樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.2g}{10g}$×100%=72%，
故答案為：72%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式書寫等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)遷移應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算能力，難度中等．