6．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

分析 A．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；
B．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚；
C．植物油為不飽和酯，含有不飽和鍵；
D．淀粉與稀硫酸共熱后，溶液仍為酸性．

解答 解：A．葡萄糖不能再發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．CH4O為甲醇，C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，故B錯誤；
C．物油為不飽和酯，所以能夠使得酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．淀粉與稀硫酸共熱后，溶液仍為酸性，再加新制氫氧化銅，即便淀粉水解，也沒有紅色產(chǎn)生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了糖類、油脂和同系物，難度不大，注意淀粉與稀硫酸共熱后，溶液仍為酸性，無論是與銀氨溶液反應(yīng)還是與新制氫氧化銅，都需要加氫氧化鈉溶液中和硫酸．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．
（1）CaO2溶于鹽酸可得H2O2，反應(yīng)的化學方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
（2）CaO2在保存時要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO2反應(yīng)的化學方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2樣品10 g（含有少量CaO雜質(zhì)），充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液的pH減小的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應(yīng)的分散系中分散質(zhì)
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H2S＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設(shè)鐵銹成分為Fe2O3）取樣品19.4g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）．求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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